Mol/Masa

En estos ejercicios solamente se le halla el peso molecular a la sustancia conocida porque la respuesta te debe dar en molesm así:

1. Balancee la ecuación.

2. Identifique la sustancia buscada y la conocida

3. Hallar el peso molecular de la conocida.

4. Establecer la regla de tres

EJEMPLO

1. cuantos gramos de ZnS se necesitan para reaccionar completamente con 0.34 d O? 
2ZnS + 3O2 ---> 2ZnO + 2SO2 
0.34 mol O2 * 2moles ZnS/ 3 moles O2 * 97.34g Zns/ 1 mol Zns = 22.06g ZnS 

2.cuantos gramos de O2 se obtienen por descomposicion de 0.55 mol de H2O2? 
2H2O2 ----> 2H2O + O2 
0.55 mol H2O2 * 1mol O2 / 2 moles H2O2 * 32g O2/ 1 mol O2 = 8.8g O2 

3.cuatos gramos de Zn son necesarios para reaccionar totalmente con 10.3 moles de HCl? 
Zn + 2HCl ---> ZnCl2 + H2 
10.3 mol HCl * 1mol Zn/ 2 mol HCl * 65.37 Zn / 1 mol Zn = 336.81g Zn 

4. cuantos gramos de H2SO4 se obtienen al hacer reaccionar 1.37 mol de SO3? 
SO3 + H2O --> H2SO4 
1.37 mol SO3 * 1 mol H2SO4/1 mol SO3 * 98g H2SO4/ 1mol H2SO4 = 134.26 g H2SO4 

5.cauntos gramos se obtienen de PH3 al hacer reaccioanr 0.66 mol del mismo? 
Ca3P2 + 6 H2O ---> 2PH3 + Ca (OH)2 
0.66 mol PH3 * 34gPH3/1mol PH3 = 22.44 g PH3