Mol/Mol

En estos problemas no se hallan pesos moleculares, se tienen en cuenta los siguientes pasos:

1. Se balancea la ecuación.

2. Se identifica la sustancia buscada y la conocida.

3. Se establece la regla de tres.

EJEMPLOS:

1.cuantas moles de N2 son necesarias para hacer reaccionar con 0.36 moles de H2 en la produccion de NH3? 
N2 + 3H2 ---> 2NH3 
036 mol H2 * (1 mol N2 / 3 Mol H2) = 0.12 mol N2 

2. a partir de 4.8 moles de HCl. cuantas moles de MnCl2 se deben obtener? 
MnO2 + 4HCl ----> MnCl2 + 2H2O + Cl2 
4.8 mol HCl * (1 mol MnCl2/ 4 mol Hcl) = 1.2 mol MnCl2 

3.hallar la cantidad de moles de HCl necesarias para reaccionar totalmente con 1.16 mol de Fe para formar cloruro ferroso e higrogeno? 
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 
1.16 mol Fe * (2 mol HCl/ 1 mol Fe) = 2.32 mol HCl 

4. cuantas moles de SO2 se obtienen por oxidacion de 1.25 moles de FeS? 
4FeS + 7O2 ---> 2FeO3 + 4SO2 
1.25 mol FeS * (4 mol SO27 4 mol FeS) = 1.25 mol So2